現行中學化學實驗的知識分散在教材的各章之中，知識的分布比較零散，無系統，難記憶。為幫助同學們在腦海中形成一個清晰的知識網絡，提高復習效率，特將現行教材中的化學實驗操作歸納為十大關系，以供大家復習時參考。

　　一、先后關系

　　1、制備氣體應先檢查裝置的氣密性后加藥品，加藥品時應先放固體，后加液體。

　　2、拆除裝置時，先把導氣管撤出液面，后熄滅火源。

　　3、用H2、CO等還原金屬氧化物時應先通氣后點燃酒精燈。停止實驗時應先熄燈，后停止通氣。

　　4、點燃可燃性氣體時，先驗純后點燃。

　　5、除雜質氣體時，一般先除有有毒氣體，后除其它氣體，最后除水蒸氣。

　　6、給試管中的物質加熱，應先給整個試管預熱，后集中火力加熱裝有藥品的部位。

　　7、如果濃硫酸不慎沾在皮膚上，應先迅速用布或紙拭去，然后用大量水沖洗，最后涂上質量分數約為3%的小蘇打溶液。

　　8、配制銀氨溶液時，應先取稀AgNO3溶液，然后慢慢滴加稀氨水至最初產生的沉淀剛好消失為止。

　　9、制備Fe(OH)3膠體時，先將蒸鎦水加熱至沸，然后滴入飽和FeCl3溶液，繼續加熱至溶液顯紅褐色后即可。

　　10、制備硅酸溶膠時，先注入5~10mL1mol/LHCl，后加1mL水玻璃，然后用力振蕩。

　　11、制備溴苯時，應先加入苯，再加溴，最后加入少量催化劑鐵屑(實際起催化作用的是FeBr3)。

　　12、制備硝基苯時，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，搖勻，冷卻到50~60℃，然后慢慢滴入1mL苯，最后放在60℃的水浴中即可。

　　二、濃稀關系

　　1、制氫氣時，用稀HCl或稀H2SO4與鋅反應。

　　2、制氯氣時用濃HCl和二氧化錳共熱。

　　3、制氯化氫氣體時，用濃H2SO4與食鹽共熱。

　　4、制二氧化碳氣體時，用稀HCl與大理石反應。

　　5、制硫化氫氣體時，用稀HCl或稀H2SO4與硫化亞鐵反應。

　　6、制二氧化硫氣體時，用濃H2SO4與亞硫酸鈉反應。

　　7、制二氧化氮氣體時，用濃HNO3與銅反應;而制一氧化氮時則用稀HNO3與銅反應。

　　8、制乙烯、硝基苯、苯磺酸，酯化反應、蔗糖脫水，都要用濃H2SO4;而酯的水解、糖類的水解則要用稀H2SO4。

　　三、左右關系

　　1、使用托盤天平左盤放稱量物，右盤放砝碼，即左物右碼;游碼刻度從左到右，讀數時讀其左邊刻度。

　　2、調整天平時，左邊輕時，平衡螺母向左旋，右邊輕時，平衡螺母向右旋。3、制備氣體時發生裝置在左，收集裝置在右，氣體流動的方向從左到右。

　　4、組裝儀器時先低后高，從左到右將各部分聯成一個整體，拆卸儀器時順序則相反。

　　5、中和滴定操作時，左手控制旋塞，右手搖動錐形瓶，即左塞右瓶。

　　6、用移液管取液時，右手持移液管，左手拿洗耳球。

　　四、上下關系

　　1、玻璃儀器中的“零刻度”：滴定管在上方，量筒、燒杯、刻度試管等的起始刻度在下方，但并無零刻度。

　　2、容量瓶、移液管等的刻度線在上方(只有一刻度線)。

　　3、冷凝管中，水流方向為下進上出。

　　4、用排空氣法收集氣體時：若氣體的式量大于29，用向上排空氣法收集;若氣體的式量小于29，則用向下排空氣法收集。

　　5、分液操作時，下層液體應打開旋塞從下邊流出，上層液體應從分液漏斗的上面倒出。

　　6、使用長頸漏斗時，漏斗的底部應插入液面以下，而使用分液漏斗不必插入液面以下。

　　7、進行石油等物質的分餾時，溫度計的水銀球應在液面之上且位于支管口附近;而制乙烯等需要測量、控制反應物溫度的實驗時，溫度計水銀球應在液面之下。

　　五、大小關系

　　1、稱量時，先估計稱量物大概質量，加砝碼的順序是先大后小，再調游碼。

　　2、使用溫度計、量筒、容量瓶、滴定管等，都要注意量程的大小。如制乙烯溫度為170℃，就不能使用100℃的溫度計;量取8.5mL液體時，就應該使用10mL量筒。

　　3、干燥氣體或除雜質氣體時，氣流的方向應大端進小端出，即大進小出。

　　4、固體藥品應保存在廣口瓶中，而液體試劑則應該保存于細口瓶中。

　　5、取用藥品時，應嚴格按照實驗說明的規定用量，如未注明用量，應該取用最少量，即液體只取1~2mL，固體只需蓋滿試管底部;但除雜質時，所加試劑都應過量，因此，由此引入的新的雜質應設法除去。

　　六、長短關系

　　1、使用雙導管洗氣瓶洗氣時，氣體應從長導管進，短導管出，即長進短出;而使用雙導管洗氣瓶測量氣體的體積時，則正好相反，為短進長出。

　　2、使用帶雙導管的集氣瓶并用排氣法收集氣體時(瓶口向上)，若氣體的式量大于29(如Cl2)，氣體應從長導管進，將空氣從短導管排出;若氣體的式量小于29(如H2)，則氣體應從短導管進，將空氣從長導管排出。

　　七、快慢關系

　　1、實驗室制氯氣時，加熱時宜慢不宜快，溫度宜低不宜高。

　　2、實驗室制乙烯時，加熱使液體溫度迅速升高到170℃，宜快不宜慢，否則易產生乙醚等副產物。

　　3、實驗室制乙炔時，輕輕旋開分液漏斗的旋塞，使水緩慢滴下，宜慢不宜快。

　　4、中和滴定接近終點時，滴加液體宜慢不宜快。

　　八、多少關系

　　1、在工業生產中往往采用增大濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。即容易得到的或成本較低的反應物多，而成本較高的原料則相對較少。如在硫酸的工業制法中常用過量的空氣(多)使二氧化硫(少)充分氧化，增大二氧化硫的轉化率。

　　2、實驗室制乙烯時，濃硫酸的量多，乙醇的量少，二者的體積比為3∶1。

　　3、實驗室配制王水時，濃鹽酸量多，濃硝酸量少，二者的體積比為3∶1。

　　九、內外關系

　　1、用酒精燈加熱時，要用外焰不用內焰。

　　2、測定硝酸鉀的溶解度時，溫度計要插在試管內，制備硝基苯時，溫度計要放在試管外的水浴中。

　　十、直接和間接的關系

　　1、坩堝、蒸發皿、試管、硬質玻璃管、燃燒匙可直接加熱，而燒杯、燒瓶、錐形瓶則需墊上石棉網間接加熱。

　　2、一般加熱實驗用酒精燈，而苯的硝化、銀鏡反應、酚醛樹酯的制取、酯的水解、纖維素的水解等則需水浴間接加熱。